緩蝕劑是減緩(huǎn)金屬腐蝕的添(tiān)加劑，是具有抑(yi)制金屬生鏽腐(fu)蝕的化學藥品(pǐn)的總稱。       

一般要(yào)求在酸洗液中(zhong)加入少量緩蝕(shí)劑即有強烈抑(yì)制金屬在酸洗(xi)過程被腐蝕的(de)效果。     金屬腐蝕(shi)分化學腐蝕與(yu)電化學腐蝕。金(jīn)屬與化學物質(zhì)(酸)直接反應造(zao)成的腐蝕叫化(hua)學腐蝕，如Fe+2HCl==FeCl2+H2↑的化(huà)學反應。金屬與(yǔ)電解質溶液形(xíng)成化學微電池(chi)，在電池陰極發(fa)生還原反應，陽(yang)極發生氧化反(fan)應叫做金屬的(de)電化學腐蝕。電(dian)化學腐蝕速度(du)要比化學腐蝕(shi)快得多而且危(wei)害也大得多：在(zài)酸液中金屬發(fā)生的電化學腐(fu)蝕主要是析氫(qīng)腐蝕，又稱氫去(qù)極化腐蝕，具體(tǐ)表現爲：          陰極反(fan)應    2H+2e——>H2         陽極反應    Fe-2e——>Fe2+    而(ér)産生的H2如果擴(kuo)散到金屬内部(bù)會弓I起金屬脆(cuì)性增加，在有應(ying)力部位開裂或(huo)強度較低部位(wèi)發生鼓疱，這種(zhǒng)現象稱爲氫脆(cuì)或氫鼓疱，會造(zào)成設備的突然(rán)破損，其危害比(bǐ)腐蝕更大。      加入(rù)酸洗緩蝕劑的(de)作用就是減緩(huǎn)電化學腐蝕中(zhong)某個電極反應(ying)的發生。        

不同種(zhǒng)類緩蝕劑的作(zuò)用機理是大不(bu)相同的。有的緩(huǎn)蝕劑可吸附在(zai)金屬表面形成(chéng)連續的薄膜阻(zǔ)隔清洗介質對(duì)金屬的腐蝕；有(you)的與金屬作用(yòng)形成保護層；有(you)的緩蝕劑阻滞(zhi)電化學腐蝕的(de)陰、陽極反應，抑(yì)制金屬溶解和(hé)析氫吸氫等。如(ru)含有砷離子(As3+)、銻(tī)離子(Sb3+)等無機酸(suān)洗緩蝕劑的作(zuò)用原理是這些(xiē)陽離子在電池(chi)的陰極區被還(hai)原成中性原子(zi)并沉積在電極(ji)上，使曠離子從(cóng)陰極得電子的(de)放電反應變得(de)十分困難，從而(ér)使整個電化學(xue)氧化還原反應(yīng)的速度大爲減(jiǎn)緩。而含有極性(xing)基團的有機化(hua)合物如硫脲、吡(bǐ)啶的緩蝕機理(li)則要複雜得多(duo)，目前正處在研(yan)究和争議之中(zhōng)，但一般認爲這(zhe)些有機化合物(wu)的緩蝕作用與(yǔ)表面活性有關(guan)，表面活性使這(zhè)些物質能在金(jīn)屬溶液界面上(shàng)的活性區域發(fa)生吸附，其結果(guo)是使原來在界(jie)面活性區域發(fā)生的電化學反(fan)應受到強烈阻(zǔ)滞而大大降低(di)金屬電化學腐(fǔ)蝕的速度。如常(chang)見的含有胺基(jī)的緩蝕劑在酸(suān)液中其極性基(jī)團可吸附在金(jin)屬表面，而其憎(zēng)水的非極性基(ji)團在金屬表面(miàn)定向排列成憎(zeng)水層，排斥酸性(xìng)介質的腐蝕。由(you)于帶正電的胺(àn)離子吸附于金(jīn)屬表面微電池(chi)的陰極區，阻止(zhi)氫離子向陰極(ji)表面靠攏和放(fang)電使析氫腐蝕(shí)難以發生。         

許多(duō)性能良好的緩(huan)蝕劑兼有表面(miàn)吸附成膜，改變(bian)金屬腐蝕電位(wèi)阻止電化學腐(fu)蝕反應中的陽(yáng)極金屬溶解，陰(yīn)極氫離子放電(dian)析出氫氣的作(zuò)用往往是多種(zhǒng)作用協同的結(jié)果。根據緩蝕劑(jì)阻滞的具體電(dian)極反應不同，把(ba)緩蝕劑分爲三(sān)類：使陽極反應(yīng)受阻的稱爲陽(yang)極型緩蝕劑；使(shi)陰極反應受阻(zǔ)滞的緩蝕劑稱(chēng)爲陰極型緩蝕(shi)劑；使陰、陽極反(fǎn)應同時受阻的(de)稱爲混合型緩(huǎn)蝕劑。也可以根(gen)據組成分爲無(wu)機和有機兩類(lèi)。而根據緩蝕劑(ji)在金屬表面形(xíng)成保護膜的成(cheng)膜機理把它分(fèn)爲鈍化膜，沉澱(diàn)膜和吸附膜三(san)類。

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