緩(huan)蝕劑是減緩金(jin)屬腐蝕的添加(jiā)劑，是具有抑制(zhi)金屬生鏽腐蝕(shí)的化學藥品的(de)總稱。       

一般要求(qiu)在酸洗液中加(jia)入少量緩蝕劑(jì)即有強烈抑制(zhì)金屬在酸洗過(guò)程被腐蝕的效(xiào)果。     金屬腐蝕分(fen)化學腐蝕與電(dian)化學腐蝕。金屬(shǔ)與化學物質(酸(suān))直接反應造成(cheng)的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如Fe+2HCl==FeCl2+H2↑的化學(xué)反應。金屬與電(dian)解質溶液形成(chéng)化學微電池，在(zai)電池陰極發生(shēng)還原反應，陽極(ji)發生氧化反應(ying)叫做金屬的電(diàn)化學腐蝕。電化(huà)學腐蝕速度要(yào)比化學腐蝕快(kuai)得多而且危害(hai)也大得多：在酸(suān)液中金屬發生(shēng)的電化學腐蝕(shí)主要是析氫腐(fǔ)蝕，又稱氫去極(jí)化腐蝕，具體表(biǎo)現爲：          陰極反應(yīng)    2H+2e——>H2         陽極反應    Fe-2e——>Fe2+    而産(chan)生的H2如果擴散(san)到金屬内部會(huì)弓I起金屬脆性(xìng)增加，在有應力(li)部位開裂或強(qiang)度較低部位發(fa)生鼓疱，這種現(xiàn)象稱爲氫脆或(huò)氫鼓疱，會造成(chéng)設備的突然破(pò)損，其危害比腐(fǔ)蝕更大。      加入酸(suan)洗緩蝕劑的作(zuò)用就是減緩電(diàn)化學腐蝕中某(mǒu)個電極反應的(de)發生。        

不同種類(lei)緩蝕劑的作用(yong)機理是大不相(xiàng)同的。有的緩蝕(shi)劑可吸附在金(jin)屬表面形成連(lián)續的薄膜阻隔(gé)清洗介質對金(jin)屬的腐蝕；有的(de)與金屬作用形(xíng)成保護層；有的(de)緩蝕劑阻滞電(diàn)化學腐蝕的陰(yin)、陽極反應，抑制(zhì)金屬溶解和析(xī)氫吸氫等。如含(han)有砷離子(As3+)、銻離(li)子(Sb3+)等無機酸洗(xi)緩蝕劑的作用(yong)原理是這些陽(yang)離子在電池的(de)陰極區被還原(yuan)成中性原子并(bìng)沉積在電極上(shang)，使曠離子從陰(yīn)極得電子的放(fàng)電反應變得十(shí)分困難，從而使(shi)整個電化學氧(yǎng)化還原反應的(de)速度大爲減緩(huǎn)。而含有極性基(ji)團的有機化合(he)物如硫脲、吡啶(dìng)的緩蝕機理則(ze)要複雜得多，目(mu)前正處在研究(jiu)和争議之中，但(dan)一般認爲這些(xie)有機化合物的(de)緩蝕作用與表(biao)面活性有關，表(biao)面活性使這些(xiē)物質能在金屬(shǔ)溶液界面上的(de)活性區域發生(shēng)吸附，其結果是(shi)使原來在界面(miàn)活性區域發生(sheng)的電化學反應(ying)受到強烈阻滞(zhì)而大大降低金(jīn)屬電化學腐蝕(shí)的速度。如常見(jian)的含有胺基的(de)緩蝕劑在酸液(yè)中其極性基團(tuan)可吸附在金屬(shu)表面，而其憎水(shui)的非極性基團(tuan)在金屬表面定(dìng)向排列成憎水(shui)層，排斥酸性介(jiè)質的腐蝕。由于(yu)帶正電的胺離(li)子吸附于金屬(shǔ)表面微電池的(de)陰極區，阻止氫(qīng)離子向陰極表(biǎo)面靠攏和放電(diàn)使析氫腐蝕難(nan)以發生。         

許多性(xìng)能良好的緩蝕(shí)劑兼有表面吸(xī)附成膜，改變金(jin)屬腐蝕電位阻(zu)止電化學腐蝕(shi)反應中的陽極(ji)金屬溶解，陰極(ji)氫離子放電析(xi)出氫氣的作用(yong)往往是多種作(zuò)用協同的結果(guo)。根據緩蝕劑阻(zǔ)滞的具體電極(jí)反應不同，把緩(huǎn)蝕劑分爲三類(lèi)：使陽極反應受(shou)阻的稱爲陽極(ji)型緩蝕劑；使陰(yin)極反應受阻滞(zhì)的緩蝕劑稱爲(wei)陰極型緩蝕劑(ji)；使陰、陽極反應(yīng)同時受阻的稱(chēng)爲混合型緩蝕(shi)劑。也可以根據(jù)組成分爲無機(jī)和有機兩類。而(ér)根據緩蝕劑在(zài)金屬表面形成(chéng)保護膜的成膜(mo)機理把它分爲(wei)鈍化膜，沉澱膜(mó)和吸附膜三類(lèi)。

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